Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 соответствует иону

Электронная конфигурация $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ соответствует иону, у которого заполнены первые три энергетических уровня. Такая конфигурация указывает на наличие 18 электронов, что характерно для благородного газа аргона ($Ar$) в его нейтральном состоянии.

Чтобы понять, какому иону может соответствовать такая конфигурация, нужно рассмотреть, какой атом (или ион) имеет 18 электронов. В нейтральном состоянии 18 электронов имеет аргон ($Ar$), который имеет атомный номер 18 и находится в группе благородных газов, то есть с полной внешней электронной оболочкой.

Если такое число электронов принадлежит иону, то это может быть атом другого элемента, который потерял или приобрел электроны, чтобы достичь конфигурации благородного газа. Например, атомы калия ($K$) и кальция ($Ca$) имеют атомные номера 19 и 20 соответственно. Когда они теряют 1 и 2 электрона соответственно, они образуют катионы ($K^+$ и $Ca^{2+}$), которые также имеют электронную конфигурацию аргона: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$.

Таким образом:

• Ион $K^+$ (калий, потерявший 1 электрон) имеет электронную конфигурацию $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$.
• Ион $Ca^{2+}$ (кальций, потерявший 2 электрона) также имеет эту конфигурацию.

Итак, электронная конфигурация $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ соответствует ионам $K^+$ и $Ca^{2+}$, так как они теряют электроны, чтобы достичь стабильной, полностью заполненной электронной оболочки, аналогичной аргоновой.