BaCl2+K2SO4 ионное уравнение срочно! !!!!

Чтобы записать ионное уравнение реакции между хлоридом бария $\text{BaCl}_2$ и сульфатом калия $\text{K}_2\text{SO}_4$, сначала определим, какие ионы образуются при растворении этих веществ в воде.

1. Запишем молекулярное уравнение реакции:

   $$\text{BaCl}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{KCl}$$

2. Определим ионы в растворе:

   • При растворении хлорида бария $\text{BaCl}_2$ в воде образуются ионы $\text{Ba}^{2+}$ и $\text{Cl}^-$.
   • При растворении сульфата калия $\text{K}_2\text{SO}_4$ образуются ионы $\text{K}^+$ и $\text{SO}_4^{2-}$.

3. Запишем полное ионное уравнение:

   $$\text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^-$$

4. Сократим ионное уравнение, удалив ионы, которые остаются неизменными (это ионы $\text{K}^+$ и $\text{Cl}^-$, так как они не участвуют в образовании осадка):

   $$\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4$$

5. Запишем итоговое сокращенное ионное уравнение:

   $$\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow$$

Пояснение

В результате реакции образуется нерастворимое вещество — сульфат бария $\text{BaSO}_4$, который выпадает в осадок. Именно поэтому ионы бария и сульфата вступают в реакцию, а калий и хлор остаются в растворе, не образуя осадка или других соединений.