Сколько литров водорода образовалось при взаимодействии 108 г алюминия с раствором гидроксида натрия (н.у.)?

Для того чтобы найти, сколько литров водорода образуется при взаимодействии алюминия с раствором гидроксида натрия, нужно провести несколько расчетов, начиная с уравнения реакции.

Химическая реакция

Реакция между алюминием и раствором гидроксида натрия выглядит следующим образом:

$2 \, Al (s) + 6 \, NaOH (aq) + 6 \, H_2O (l) \rightarrow 2 \, Na[Al(OH)_4] (aq) + 3 \, H_2 (g)$

Из уравнения видно, что из 2 молекул алюминия выделяется 3 молекулы водорода.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества алюминия

Молекулярная масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль. Количество вещества алюминия можно найти по формуле:

где:

• $m_{\text{Al}} = 108 \, \text{г}$ — масса алюминия,

• $M_{\text{Al}} = 27 \, \text{г/моль}$ — молекулярная масса алюминия.

Шаг 2: Рассчитаем количество водорода

Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия дают 3 моль водорода. Следовательно, 4 моль алюминия дадут:

Шаг 3: Найдем объем водорода

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Следовательно, объем водорода, образующегося из 6 моль, можно вычислить так:

Ответ:

Образуется 134,4 литра водорода.