Какова масса гидроксида меди (II), полученного при реакции 16 г гидроксида натрия и 16 г сульфата меди (II)?

Уравнение реакции:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Дано:

m(NaOH) = 16 г
m(CuSO₄) = 16 г

Найдём количества веществ.

Молярная масса гидроксида натрия:

M(NaOH) = 40 г/моль

Тогда:

n(NaOH) = 16 / 40 = 0,4 моль

Молярная масса сульфата меди (II):

M(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 · 4 = 160 г/моль

Тогда:

n(CuSO₄) = 16 / 160 = 0,1 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль CuSO₄ нужно 2 моль NaOH.

Для 0,1 моль CuSO₄ потребуется:

n(NaOH) = 0,1 · 2 = 0,2 моль

А у нас есть 0,4 моль NaOH, значит гидроксид натрия взят в избытке. Ограничивающим веществом является CuSO₄.

По уравнению реакции из 1 моль CuSO₄ образуется 1 моль Cu(OH)₂, значит:

n(Cu(OH)₂) = 0,1 моль

Молярная масса гидроксида меди (II):

M(Cu(OH)₂) = 64 + 2 · (16 + 1) = 64 + 34 = 98 г/моль

Масса осадка:

m(Cu(OH)₂) = n · M = 0,1 · 98 = 9,8 г

Ответ: масса гидроксида меди (II) равна 9,8 г.