Вопрос задан 10.05.2026 в 16:13. Предмет Химия. Спрашивает Подколзина Вика.

Вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии 102,5 г хлорида цинка с нитратом серебра.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Смолькина Алиночка.

При взаимодействии хлорида цинка ZnCl₂ с нитратом серебра AgNO₃ образуется осадок хлорида серебра AgCl.

Запишем уравнение реакции:

ZnCl2+2AgNO3Zn(NO3)2+2AgClZnCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow

Осадок — это AgCl, так как хлорид серебра нерастворим в воде.

Найдём количество вещества хлорида цинка:

M(ZnCl2)=65+35,52=136 г/мольM(ZnCl_2)=65+35{,}5 \cdot 2=136 \text{ г/моль} n(ZnCl2)=102,51360,754 мольn(ZnCl_2)=\frac{102{,}5}{136}\approx 0{,}754 \text{ моль}

По уравнению реакции из 1 моль ZnCl₂ образуется 2 моль AgCl, значит:

n(AgCl)=0,7542=1,508 мольn(AgCl)=0{,}754 \cdot 2=1{,}508 \text{ моль}

Молярная масса хлорида серебра:

M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/мольM(AgCl)=108+35{,}5=143{,}5 \text{ г/моль}

Теперь найдём массу осадка:

m(AgCl)=1,508143,5216,4 гm(AgCl)=1{,}508 \cdot 143{,}5 \approx 216{,}4 \text{ г}

Ответ: масса осадка хлорида серебра составляет примерно 216,4 г.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Химия 19.04.2026 22:49 43 Стрекалов Антон

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос