1) При прокаливании оксида меди (II) выделяется кислород и образуется оксид меди (I). Составьте

Ответы на вопрос

Отвечает Новгородов Руслан.

1) Разложение оксида меди(II)

При прокаливании оксид меди(II) разлагается с образованием оксида меди(I) и кислорода:

4CuO \rightarrow 2Cu_2O + O_2

По условию выделилось 16 г кислорода.

Найдём количество вещества кислорода:

n(O_2)=\frac{m}{M}=\frac{16}{32}=0{,}5 \text{ моль}

По уравнению реакции:

4CuO \rightarrow O_2

То есть на 1 моль кислорода приходится 4 моль CuO.

Тогда количество вещества оксида меди(II):

n(CuO)=4 \cdot 0{,}5=2 \text{ моль}

Молярная масса оксида меди(II):

M(CuO)=64+16=80 \text{ г/моль}

Масса прореагировавшего оксида меди(II):

m(CuO)=n \cdot M=2 \cdot 80=160 \text{ г}

Ответ: прореагировало 160 г оксида меди(II).

2) Проверим, хватит ли кислорода для сжигания алюминия

Сначала запишем реакцию разложения оксида ртути(II):

2HgO \rightarrow 2Hg + O_2

Дано:

m(HgO)=86{,}8 \text{ г}

Молярная масса оксида ртути(II):

M(HgO)=201+16=217 \text{ г/моль}

Количество вещества оксида ртути(II):

n(HgO)=\frac{86{,}8}{217}=0{,}4 \text{ моль}

По уравнению реакции из 2 моль HgO получается 1 моль O₂, значит:

n(O_2)=\frac{0{,}4}{2}=0{,}2 \text{ моль}

Теперь рассчитаем, сколько кислорода нужно для сжигания 5,4 г алюминия.

Уравнение реакции горения алюминия:

4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3

Количество вещества алюминия:

n(Al)=\frac{5{,}4}{27}=0{,}2 \text{ моль}

По уравнению реакции:

4 \text{ моль Al} \rightarrow 3 \text{ моль } O_2

Тогда для 0,2 моль алюминия потребуется:

n(O_2)=0{,}2 \cdot \frac{3}{4}=0{,}15 \text{ моль}

Кислорода выделилось:

0{,}2 \text{ моль}

Кислорода требуется:

0{,}15 \text{ моль}

Так как:

0{,}2 > 0{,}15

кислорода хватит.

Можно также найти избыток кислорода:

0{,}2-0{,}15=0{,}05 \text{ моль}

m(O_2)=0{,}05 \cdot 32=1{,}6 \text{ г}

Ответ: кислорода хватит; после полного сжигания алюминия останется 1,6 г кислорода.

Ответы на вопрос