1) Разберите окислительно-восстановительные реакции Mg + Cr2O3. 2) К 50 г раствора хлорида натрия NaCl прилили 180 г раствора нитрата серебра AgNO3. Вычислите массу соли, выпавшей в осадок.

Разберу обе части: сначала электронный баланс и роли окислителя/восстановителя, затем задачу на осадок с важным замечанием о недостающих данных.

1) Окислительно-восстановительная реакция Mg + Cr₂O₃

Реакция магния с оксидом хрома(III) идет по уравнению:

Определим степени окисления элементов.

В простом веществе магний имеет степень окисления:

В оксиде хрома(III):

кислород имеет степень окисления $-2$, значит:

То есть хром в $Cr_2O_3$ имеет степень окисления $+3$.

После реакции образуются:

где магний имеет степень окисления $+2$, а также металлический хром:

Теперь смотрим изменения степеней окисления:

Магний отдает электроны, значит, он окисляется.

Хром принимает электроны, значит, он восстанавливается.

Электронный баланс:

Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, берем наименьшее общее кратное 6:

Итоговое уравнение:

Магний $Mg$ — восстановитель, потому что отдает электроны.

Оксид хрома(III) $Cr_2O_3$ — окислитель, точнее ионы $Cr^{+3}$, потому что принимают электроны.

2) Задача про растворы NaCl и AgNO₃

Реакция между хлоридом натрия и нитратом серебра:

В осадок выпадает хлорид серебра $AgCl$.

Однако в условии сказано:

50 г раствора NaCl и 180 г раствора AgNO₃

Но не указаны массовые доли или концентрации этих растворов. Поэтому точно вычислить массу осадка невозможно.

Нужно знать, сколько именно вещества $NaCl$ содержится в 50 г раствора и сколько вещества $AgNO_3$ содержится в 180 г раствора. Масса раствора — это масса воды плюс масса растворенного вещества. Без концентрации нельзя определить массу соли в растворе.

Если бы в условии были даны массовые доли, например $w(NaCl)$ и $w(AgNO_3)$, тогда считали бы так:

Далее:

По уравнению реакции:

Значит, количество вещества осадка $AgCl$ равно количеству вещества того реагента, который взят в недостатке.

Молярная масса хлорида серебра:

Тогда: