Осуществите цепочку превращений: Fe2O3 => FeSO4 => Fe(OH)2 => Fe(OH)3 => Fe2O3

Цепочку превращений можно осуществить так:

1. Получение сульфата железа(II) из оксида железа(III):

Оксид железа(III) содержит железо в степени окисления +3, а в FeSO₄ железо имеет степень окисления +2, поэтому нужно восстановление. Удобно провести реакцию в присутствии металлического железа и разбавленной серной кислоты:

В этой реакции железо из $Fe_2O_3$ восстанавливается до $Fe^{2+}$, а металлическое железо окисляется до $Fe^{2+}$.

2. Получение гидроксида железа(II):

К раствору сульфата железа(II) добавляют щёлочь, например гидроксид натрия:

Образуется осадок гидроксида железа(II):

Он имеет зеленоватый цвет и легко окисляется на воздухе.

3. Окисление гидроксида железа(II) до гидроксида железа(III):

Гидроксид железа(II) окисляется кислородом воздуха в присутствии воды:

При этом зелёный осадок постепенно буреет, так как образуется гидроксид железа(III):

4. Получение оксида железа(III) из гидроксида железа(III):

При нагревании гидроксид железа(III) разлагается:

Образуется оксид железа(III):

Итоговая цепочка с реагентами: