Характеристика фтора по положению в таблице Менделеева

Фтор — химический элемент с символом F и порядковым номером 9. Его характеристику по положению в периодической таблице Менделеева можно дать так:

1. Положение в периодической системе

Фтор находится во 2-м периоде, в 17-й группе главной подгруппы. По старой классификации это VIIA группа.

Так как фтор расположен во втором периоде, его атом имеет 2 энергетических уровня. Номер периода показывает количество электронных слоёв в атоме.

Фтор относится к элементам p-семейства, потому что его внешний электрон находится на p-подуровне.

2. Порядковый номер и заряд ядра

Порядковый номер фтора — 9. Это значит, что в ядре атома фтора находится 9 протонов, а заряд ядра равен +9.

В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов, поэтому у фтора 9 электронов.

3. Строение атома

Электронная конфигурация фтора:

1s² 2s² 2p⁵

По энергетическим уровням электроны распределяются так:

2, 7

На первом энергетическом уровне находится 2 электрона, на втором — 7 электронов.

Внешний энергетический уровень фтора содержит 7 электронов. До завершения внешнего слоя фтору не хватает 1 электрона, поэтому он легко принимает электрон и образует ион:

F⁻

4. Валентные электроны и валентность

У фтора 7 валентных электронов, так как он находится в 17-й группе.

Обычно фтор проявляет валентность I. Это связано с тем, что ему нужен один электрон для завершения внешнего энергетического уровня.

Например, в соединении HF фтор одновалентен:

H—F

5. Степень окисления

Фтор — самый электроотрицательный химический элемент, поэтому в соединениях он почти всегда имеет степень окисления −1.

Например:

HF — степень окисления фтора −1
NaF — степень окисления фтора −1
CaF₂ — степень окисления фтора −1

Положительных степеней окисления фтор практически не проявляет, потому что он сильнее всех элементов притягивает электроны.

6. Тип элемента

Фтор — неметалл. Он относится к группе галогенов.

Галогены — это элементы 17-й группы: фтор, хлор, бром, йод, астат и теннессин. Название «галогены» означает «рождающие соли», потому что эти элементы легко образуют соли с металлами.

Например:

2Na + F₂ → 2NaF

Образуется фторид натрия — соль.

7. Простое вещество

Простое вещество фтора имеет формулу:

F₂

Это двухатомная молекула, как и у других галогенов.

Фтор — газ бледно-жёлтого цвета с резким запахом. Он очень ядовит и чрезвычайно химически активен.

8. Химическая активность

Фтор — один из самых активных неметаллов. Его высокая активность объясняется тем, что атому фтора не хватает всего одного электрона до устойчивой электронной оболочки.

Фтор легко вступает в реакции со многими веществами. Он реагирует с металлами, неметаллами, водородом и многими сложными веществами.

С водородом фтор образует фтороводород:

H₂ + F₂ → 2HF

С металлами фтор образует фториды:

Ca + F₂ → CaF₂

9. Оксиды и кислородные соединения

В отличие от хлора, брома и йода, фтор не образует обычных кислотных оксидов, так как кислород в соединениях с фтором имеет положительную степень окисления. Это связано с тем, что фтор более электроотрицателен, чем кислород.

Соединения фтора с кислородом называют не оксидами фтора в обычном смысле, а фторидами кислорода.

10. Водородное соединение

Летучее водородное соединение фтора — HF, фтороводород. Его водный раствор называется плавиковой кислотой.

HF отличается от других галогеноводородов тем, что плавиковая кислота является относительно слабой кислотой, но при этом очень опасной и разъедает стекло.

Итоговая характеристика фтора

Фтор — элемент 2-го периода, 17-й группы, главной подгруппы, с порядковым номером 9. Он является неметаллом, относится к галогенам и p-элементам. Заряд ядра атома фтора равен +9, электронная конфигурация — 1s² 2s² 2p⁵, распределение электронов по слоям — 2, 7. На внешнем уровне у фтора 7 электронов, поэтому он принимает 1 электрон и образует ион F⁻. В соединениях фтор обычно имеет степень окисления −1 и валентность I. Простое вещество фтора — F₂, очень активный и ядовитый газ.