Химия 9 класс. Характеристика элемента Сера (S) по положению в периодической системе по плану: **Положение в Периодической системе:** 1) Порядковый номер 2) Номер периода, малый или большой 3) Номер группы и подгруппы **Свойства элемента и его соединений:** 1) Металл или неметалл 2) Оксид (кислотный или основный) 3) Гидроксид (кислота или основание) 4) Водородное соединение (для неметаллов) **Сравнение с соседними элементами по периоду и группе.**

Характеристика элемента Сера (S) по положению в Периодической системе и его свойствам:

Положение в Периодической системе:

1. Порядковый номер: 16. Это означает, что у серы 16 протонов в ядре и, соответственно, 16 электронов в нейтральном атоме.

2. Номер периода: 3 период. Сера находится в третьем энергетическом уровне, то есть её электроны располагаются на трёх энергетических уровнях. Это малый период, поскольку в нём содержится всего восемь элементов.

3. Номер группы и подгруппы: Сера находится в VI группе (по старой классификации) или группе 16 (по современной международной). Она относится к главной подгруппе, то есть к p-элементам.

Свойства элемента и его соединений:

1. Металл или неметалл: Сера — это неметалл. Она обладает характерными свойствами неметаллов: высокая электроотрицательность, способность принимать электроны, образование ковалентных связей.

2. Оксид: Сера образует кислотные оксиды. Наиболее распространённые оксиды серы — SO₂ (сернистый газ) и SO₃ (серный ангидрид). Оба являются кислотными оксидами, так как при взаимодействии с водой образуют кислоты:

   • SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (сернистая кислота),

   • SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (серная кислота).

3. Гидроксид: Гидроксиды серы — это кислоты, так как сера, как неметалл, образует соответствующие кислоты. Примеры: серная кислота (H₂SO₄) и сернистая кислота (H₂SO₃).

4. Водородное соединение: Сера образует с водородом соединение сероводород (H₂S). Это летучее токсичное вещество с резким запахом тухлых яиц, имеет молекулярную структуру и проявляет слабокислотные свойства. Сероводород — типичное водородное соединение неметалла.

Сравнение с соседними элементами по периоду и группе:

• По периоду (слева и справа):

  • Слева от серы в 3 периоде находится фосфор (P) — также неметалл, образует кислотные оксиды и кислоты (например, H₃PO₄). Фосфор менее электроотрицателен, чем сера.

  • Справа от серы — хлор (Cl) — более типичный неметалл, с более высокой электроотрицательностью. Хлор образует водородное соединение HCl (соляная кислота), которое значительно сильнее H₂S.

• По группе (вверх и вниз):

  • Над серой в группе — кислород (O). Кислород более электроотрицателен и активен, чем сера. Его водородное соединение — вода (H₂O), а оксиды — также кислотные.

  • Под серой — селен (Se) и теллур (Te). Эти элементы проявляют сходные химические свойства, но с увеличением атомного радиуса у них снижается электроотрицательность и увеличивается металлический характер. Селен и теллур тоже образуют водородные соединения (H₂Se, H₂Te), но они менее стабильны, чем H₂S.

Таким образом, сера — типичный неметалл, представитель кислородной подгруппы, обладающий кислотными оксидами, кислотными гидроксидами и характерным водородным соединением. Её химическое поведение хорошо объясняется положением в периодической системе.