KJ+KClO3+H2SO4=KCl+J2+K2SO4+H20Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении ОВР

Ответы на вопрос

Отвечает Кочнева Оксана.

В записи KJ имеется в виду иодид калия, то есть KI. Буква J — старое обозначение иода, современное обозначение — I.

Дано уравнение:

KJ + KClO_3 + H_2SO_4 \rightarrow KCl + J_2 + K_2SO_4 + H_2O

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В веществе KJ:

K^{+1}J^{-1}

Иод имеет степень окисления:

J^{-1}

В простом веществе J₂ степень окисления иода равна:

J^0

Значит, иод окисляется:

J^{-1} \rightarrow J^0

Он отдаёт электроны.

Теперь хлор. В веществе KClO₃:

K^{+1}Cl^{+5}O_3^{-2}

Хлор имеет степень окисления:

Cl^{+5}

В веществе KCl:

K^{+1}Cl^{-1}

Хлор имеет степень окисления:

Cl^{-1}

Значит, хлор восстанавливается:

Cl^{+5} \rightarrow Cl^{-1}

Он принимает электроны.

Составим электронный баланс:

J^{-1} - 1e^- \rightarrow J^0

Но иод выделяется в виде молекулы J₂, поэтому берём два атома иода:

2J^{-1} - 2e^- \rightarrow J_2^0

Хлор:

Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}

Теперь уравниваем число отданных и принятых электронов. Наименьшее общее кратное для 2 и 6 равно 6.

Умножаем первое полуреакционное уравнение на 3:

6J^{-1} - 6e^- \rightarrow 3J_2^0

Второе оставляем без изменения:

Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}

Получаем соотношение:

6J^{-1} : 1Cl^{+5}

Значит, перед KJ ставим коэффициент 6, а перед KClO₃ — коэффициент 1:

6KJ + KClO_3 + H_2SO_4 \rightarrow KCl + 3J_2 + K_2SO_4 + H_2O

Так как из одного атома хлора в KClO₃ получается один атом хлора в KCl, перед KCl ставим коэффициент 1:

6KJ + KClO_3 + H_2SO_4 \rightarrow KCl + 3J_2 + K_2SO_4 + H_2O

Теперь считаем калий. Слева:

6KJ + KClO_3

Всего атомов калия:

6 + 1 = 7

Справа один атом калия уже находится в KCl, значит, остаётся 6 атомов калия, которые должны войти в состав K₂SO₄:

6K : K_2SO_4 = 3K_2SO_4

Ставим коэффициент 3 перед K₂SO₄:

6KJ + KClO_3 + H_2SO_4 \rightarrow KCl + 3J_2 + 3K_2SO_4 + H_2O

Ответы на вопрос