Окислительно -восстановительные реакции (ОВР) - реакции, протекающие с изменением степени окисления одного или нескольких элементов. Атом, отдающий электрон, то есть повышающий свою степень окисления, называют восстановителем, а атом, принимающий электрон (его степень окисления понижается), – окислителем. В какой реакции атом окислителя принимает в два раза меньше электронов, чем отдает атом восстановителя?P(красн)+KSlO₃⇒ комн.кач.H₂S+SO₂ ⇒ H₂OCu+HNO₃ (конц.) ⇒SuSO₄+NaOH⇒

Давай разберём внимательно, что спрашивается.

У нас есть несколько реакций, и нужно определить, в какой из них атом окислителя принимает в два раза меньше электронов, чем отдаёт атом восстановителя.

Сначала вспомним правило:

• В ОВР восстановитель теряет электроны (его степень окисления ↑), а окислитель принимает электроны (его степень окисления ↓).

• Если окислитель принимает в два раза меньше электронов, чем отдаёт восстановитель, значит соотношение электронов 2:1.

Разберём реакции по порядку:

1. P(красн) + KClO₃ → комн.кач.
   Здесь красный фосфор реагирует с калий хлоратом.

   • Фосфор P⁰ → P⁵⁺ (в P₂O₅) — теряет 5 электронов.

   • Хлор в ClO₃⁻: Cl⁵⁺ → Cl⁻ — получает 6 электронов.
     Соотношение электронов: 6/5 ≈ 1.2 → не 2:1.

2. H₂S + SO₂ → H₂O + S

   • S в H₂S: -2 → 0 (теряет 2 электрона).

   • S в SO₂: +4 → 0 (принимает 4 электрона).
     Соотношение: 2 (восстановитель) : 4 (окислитель) → 1:2, то есть наоборот, не то, что нужно.

3. Cu + HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

   • Медь: 0 → +2 (отдаёт 2 электрона).

   • Азот в HNO₃: +5 → +4 (в NO₂) — принимает 1 электрон.
     Соотношение: восстановитель отдаёт 2, окислитель принимает 1 → как раз 2:1.

4. S + NaOH → Na₂SO₃ + Na₂SO₄ + H₂O
   Здесь сера окисляется, но соотношение электронов другое и не даёт 2:1.

✅ Вывод: нужная реакция — Cu + HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O, потому что медь отдаёт 2 электрона, а азот принимает 1, то есть окислитель принимает в два раза меньше электронов, чем отдаёт восстановитель.

Ответ:
Cu + HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O