Рассчитайте объем газа, который выделится при действии избытка уксусной кислоты на карбонат магния

Ответы на вопрос

Отвечает Гумерова Айлина.

Давайте разберём задачу пошагово.

Дано:

Масса карбоната магния (MgCO₃) с примесями: $m_{\text{смеси}} = 120 \, \text{г}$
Массовая доля примесей: 5 % → чистого MgCO₃:

m_{\text{MgCO₃}} = 120 \cdot (1 - 0.05) = 120 \cdot 0.95 = 114 \, \text{г}

MgCO₃ + 2CH₃COOH \to (CH₃COO)_2Mg + CO₂\uparrow + H₂O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgCO₃ выделяет 1 моль CO₂.

Шаг 1. Найдём количество молей MgCO₃.

Молярная масса MgCO₃:

M(MgCO₃) = 24.31 + 12.01 + 16 \cdot 3 = 84.32 \, \text{г/моль}

Количество молей:

n(MgCO₃) = \frac{m_{\text{MgCO₃}}}{M(MgCO₃)} = \frac{114}{84.32} \approx 1.352 \, \text{моль}

Шаг 2. Количество выделяющегося CO₂.

Так как на 1 моль MgCO₃ приходится 1 моль CO₂:

n(CO₂) = n(MgCO₃) \approx 1.352 \, \text{моль}

Шаг 3. Объём газа.

При нормальных условиях (н.у.: $T = 0^\circ C, P = 1 \, \text{атм}$ ) 1 моль газа занимает 22.4 л:

V(CO₂) = n(CO₂) \cdot 22.4 \approx 1.352 \cdot 22.4 \approx 30.3 \, \text{л}

Ответ:

\boxed{V(CO₂) \approx 30 \, \text{л}}

Таким образом, при реакции 120 г карбоната магния с 5 % примесей с избытком уксусной кислоты выделится примерно 30 литров углекислого газа.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Рассчитайте объем газа, который выделится при действии избытка уксусной кислоты на карбонат магния массой 120 г с массовой долей примесей 5 %.