1) P + Ba(OH)2 2)Al+ Ba(OH)2 3)K2CrO4+H2SO4(k) 4)KAl(SO4)2+Ba(OH)2 изб

Давай разберём каждый из указанных реакций по порядку, чтобы понять, что будет происходить с веществами. Я распишу подробно, как бы это объяснил на форуме химиков.

1) P + Ba(OH)₂

Фосфор (P) сам по себе малоактивен при обычных условиях и с гидроксидом бария в холодном виде почти не реагирует. Однако при нагревании может протекать реакция образования фосфидов:

На практике чаще рассматривают реакцию белого фосфора с щёлочами с образованием гидрофосфита и выделением водорода:

То есть ключевые продукты — фосфит бария и фосфин (PH₃).

2) Al + Ba(OH)₂

Алюминий с гидроксидом бария — это пример реакции металла с сильной щёлочью. Аллюминий реагирует с горячим раствором щёлочи с выделением водорода и образованием алюмината бария:

Суть: алюминий растворяется в щёлочи, выделяется водород, а в растворе образуется комплексный гидроксид алюминия — тетра-гидроксоалюминат бария.

3) K₂CrO₄ + H₂SO₄ (конц.)

Это классическая реакция замещения среды: при добавлении концентрированной серной кислоты к хромату калия образуется дихромат калия:

То есть цвет раствора меняется с жёлтого (хромат) на оранжевый (дихромат). Реакция идёт за счёт сдвига равновесия в кислой среде:

4) KAl(SO₄)₂ + Ba(OH)₂

KAl(SO₄)₂ — это двойной сульфат калия и алюминия (галун). При реакции с гидроксидом бария происходит реакция обмена с образованием осадка гидроксида алюминия и сульфата бария:

То есть продукты: Al(OH)₃ (осадок), BaSO₄ (осадок) и растворимые соли калия.

Если подытожить по типу реакций:

1. P + Ba(OH)₂ → фосфит бария + PH₃

2. Al + Ba(OH)₂ → тетрагидроксоалюминат бария + H₂

3. K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + H₂O

4. KAl(SO₄)₂ + Ba(OH)₂ → Al(OH)₃ + BaSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Каждая реакция демонстрирует свой тип: взаимодействие с щёлочью (для металлов и фосфора) и кислотно-щелочной сдвиг равновесия для хроматов.

Если хочешь, могу ещё нарисовать схему этих превращений, чтобы было нагляднее. Это сильно упрощает запоминание.