Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции: Zn+HNO3разб+H2SO4разб~ZnSO4+N2……

Молекулярное уравнение реакции:

5Zn + 2HNO₃(разб.) + 5H₂SO₄(разб.) → 5ZnSO₄ + N₂↑ + 6H₂O

Разберём, почему такие коэффициенты.

Цинк окисляется:

Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺

Азот в нитрат-ионе восстанавливается: в HNO₃ азот имеет степень окисления +5, а в N₂ — 0.

Полуреакция восстановления в кислой среде:

2NO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → N₂↑ + 6H₂O

Чтобы отдать 10 электронов, нужно 5 атомов цинка:

5Zn⁰ − 10e⁻ → 5Zn²⁺

Складываем:

5Zn + 2NO₃⁻ + 12H⁺ → 5Zn²⁺ + N₂↑ + 6H₂O

Теперь учитываем, что ионы H⁺ дают кислоты HNO₃ и H₂SO₄, а ионы SO₄²⁻ нужны для образования ZnSO₄.

Молекулярное уравнение:

5Zn + 2HNO₃(разб.) + 5H₂SO₄(разб.) → 5ZnSO₄ + N₂↑ + 6H₂O

Полное ионно-молекулярное уравнение:

5Zn + 2H⁺ + 2NO₃⁻ + 10H⁺ + 5SO₄²⁻ → 5Zn²⁺ + 5SO₄²⁻ + N₂↑ + 6H₂O

Можно объединить ионы водорода:

5Zn + 2NO₃⁻ + 12H⁺ + 5SO₄²⁻ → 5Zn²⁺ + 5SO₄²⁻ + N₂↑ + 6H₂O

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение:

Сокращаем одинаковые ионы SO₄²⁻ в левой и правой частях:

5Zn + 2NO₃⁻ + 12H⁺ → 5Zn²⁺ + N₂↑ + 6H₂O

Именно это уравнение показывает сущность реакции: цинк окисляется до Zn²⁺, а нитрат-ион восстанавливается до азота N₂ в кислой среде.