Решите цепочку превращений. Составить молекулярные, ионные и краткие ионные уравнения. Al2S3←Al→Al(OH)3→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3

Давайте разберём цепочку превращений алюминия подробно и составим молекулярные, ионные и сокращённые ионные уравнения для каждого шага.

1. Al → Al₂S₃

Алюминий реагирует с серой с образованием сульфида алюминия:

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:
Сульфид алюминия — это ионное соединение, поэтому можно записать так:

Сокращённое ионное уравнение:
В данном случае реакции окисления-восстановления:

2. Al → Al(OH)₃

Алюминий взаимодействует с щёлочью (NaOH) с образованием гидроксида алюминия и выделением водорода:

Молекулярное уравнение:

На практике обычно пишут:

Ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

3. Al(OH)₃ → Al₂O₃

При нагревании гидроксид алюминия теряет воду и образует оксид алюминия:

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:
Поскольку реакция термическая и идёт дегидратация, ионы здесь не участвуют явно, можно записать как молекулу:

Сокращённое ионное уравнение:
Такое же, как молекулярное, сокращённой формы нет.

4. Al₂O₃ → AlCl₃

Оксид алюминия реагирует с хлороводородом (HCl) или хлором в воде, образуя хлорид алюминия:

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

5. AlCl₃ → Al(OH)₃

Хлорид алюминия при взаимодействии с водой или щёлочью даёт гидроксид алюминия:

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение: