В окислительно-восстановительной реакции, схема которой: HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O определите коэффициент перед окислителем, продукт восстановления данного окислителя и сумму всех коэффициентов в уравнении реакции

В реакции:

\[ \mathrm{HI} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{I_2} + \mathrm{H_2S} + \mathrm{H_2O} \]

окислитель — это \( \mathrm{H_2SO_4} \), потому что сера в нём понижает степень окисления: от \( +6 \) до \( -2 \).

Продукт восстановления окислителя — \( \mathrm{H_2S} \).

Сбалансированное уравнение:

\[ 8\mathrm{HI} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow 4\mathrm{I_2} + \mathrm{H_2S} + 4\mathrm{H_2O} \]

Коэффициент перед окислителем \( \mathrm{H_2SO_4} \) равен \( 1 \).

Сумма всех коэффициентов:

\[ 8 + 1 + 4 + 1 + 4 = 18 \]

Ответ: коэффициент перед окислителем — \( 1 \), продукт восстановления — \( \mathrm{H_2S} \), сумма коэффициентов — \( 18 \).

0 0 Пожаловаться