Железное изделие покрыли марганцем. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов и суммарной реакции процесса коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Марганец активнее железа, то есть легче отдаёт электроны. Поэтому покрытие из марганца на железе будет анодным: при повреждении покрытия разрушается марганец, а железо некоторое время защищается.

Во влажном воздухе:

Анодный процесс:

\[Mn-2e^-=Mn^{2+}\]

Катодный процесс:

\[O_2+2H_2O+4e^-=4OH^-\]

Суммарно:

\[2Mn+O_2+2H_2O=2Mn(OH)_2\]

Продукт коррозии: \(Mn(OH)_2\), который дальше может окисляться до оксидов марганца.

В соляной кислоте:

Анодный процесс:

\[Mn-2e^-=Mn^{2+}\]

Катодный процесс:

\[2H^++2e^-=H_2\uparrow\]

Суммарно:

\[Mn+2HCl=MnCl_2+H_2\uparrow\]

Продукт коррозии: \(MnCl_2\), выделяется водород \(H_2\). Железо при наличии марганцевого покрытия выступает катодом и защищается.

0 0 Пожаловаться