Определить тип химической связи и зарисовать схему ее образования в веществах: CaS,O2,PH3,CH4,Al

Давайте рассмотрим каждое из перечисленных веществ, чтобы определить тип химической связи и представить схему ее образования.

1. Сульфид кальция (CaS)
   В сульфиде кальция CaS присутствует ионная связь. Кальций (Ca) — это металл, находящийся во втором столбце периодической таблицы, и у него два электрона на внешнем уровне. Чтобы достичь устойчивой электронной конфигурации, кальций теряет два электрона и становится ионом Ca²⁺. Сера (S), находящаяся в шестой группе периодической таблицы, имеет шесть электронов на внешнем уровне и стремится принять два дополнительных электрона, чтобы завершить свою внешнюю оболочку, становясь ионом S²⁻. Таким образом, между ионами Ca²⁺ и S²⁻ образуется ионная связь, основанная на электростатическом притяжении.

   Схема образования связи:
   Ca → Ca²⁺ + 2e⁻
   S + 2e⁻ → S²⁻
   Ca²⁺ + S²⁻ → CaS

2. Кислород (O₂)
   В молекуле кислорода (O₂) образуется ковалентная неполярная связь. Каждый атом кислорода имеет шесть валентных электронов и нуждается в двух электронах, чтобы заполнить внешнюю оболочку. Поэтому два атома кислорода делят две пары электронов, создавая двойную связь. Это ковалентная неполярная связь, так как оба атома кислорода имеют одинаковую электроотрицательность и делят электроны равномерно.

   Схема образования связи:
   O: 6e⁻ + O: 6e⁻ → O=O
   (Каждый атом кислорода делится двумя электронами для создания двойной связи)

3. Фосфин (PH₃)
   В молекуле фосфина (PH₃) присутствует ковалентная полярная связь. Атом фосфора (P) имеет пять валентных электронов и нуждается в трех дополнительных электронах для заполнения своей внешней оболочки. Каждый атом водорода имеет один электрон и стремится образовать одну ковалентную связь. В результате атом фосфора делится своими тремя электронами с тремя атомами водорода, образуя три ковалентные связи. Эти связи являются полярными, так как у фосфора и водорода разная электроотрицательность.

   Схема образования связи:
   P (5e⁻) + 3 H (по 1e⁻) → PH₃
   (Каждый атом водорода делится одним электроном с атомом фосфора, образуя три полярные ковалентные связи)

4. Метан (CH₄)
   В молекуле метана (CH₄) образуется ковалентная неполярная связь. Углерод (C) имеет четыре валентных электрона и нуждается еще в четырех электронах для заполнения внешней оболочки. Каждый атом водорода имеет один электрон. Углерод образует четыре ковалентные связи, деля свои электроны с четырьмя атомами водорода. Эти связи неполярные, поскольку, хотя у углерода и водорода разная электроотрицательность, различие незначительно.

   Схема образования связи:
   C (4e⁻) + 4 H (по 1e⁻) → CH₄
   (Углерод делится четырьмя электронами с четырьмя атомами водорода, образуя четыре ковалентные связи)

5. Алюминий (Al)
   Алюминий в чистом виде является металлическим веществом, и его атомы соединены металлической связью. В металлической связи атомы алюминия делятся своими внешними электронами, создавая «электронное облако», которое перемещается между атомами металла. Это позволяет алюминию проводить электричество и придает ему пластичность.

   Схема образования связи:
   Алюминий образует структуру, где катионы Al³⁺ окружены свободно движущимися электронами.