Приведите примеры уравнений реакций, в которых сера является окислителем и восстановителем. Составьте схемы электронного баланса.

Сера может быть и окислителем, и восстановителем. Это зависит от того, принимает она электроны или отдаёт их.

1. Сера как окислитель

Например, реакция серы с железом:

\[ Fe + S = FeS \]

Степени окисления:

\[ Fe^0 + S^0 = Fe^{+2}S^{-2} \]

Электронный баланс:

\[ Fe^0 - 2e^- = Fe^{+2} \]

\[ S^0 + 2e^- = S^{-2} \]

Здесь сера принимает электроны, значит она является окислителем.

2. Сера как восстановитель

Например, реакция серы с кислородом:

\[ S + O_2 = SO_2 \]

Степени окисления:

\[ S^0 + O_2^0 = S^{+4}O_2^{-2} \]

Электронный баланс:

\[ S^0 - 4e^- = S^{+4} \]

\[ O_2^0 + 4e^- = 2O^{-2} \]

Здесь сера отдаёт электроны, значит она является восстановителем.

0 0 Пожаловаться