сколько граммов средней соли получится при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 19,6 г серной кислоты

Для решения этой задачи нужно провести расчет по уравнению химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Реакция нейтрализации между NaOH и H₂SO₄ происходит следующим образом:

Шаг 2: Найдем молярные массы веществ

Для расчета используем следующие молярные массы:

• NaOH: 40 г/моль
• H₂SO₄: 98 г/моль
• Na₂SO₄: 142 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества реагентов

1. Рассчитаем количество молей NaOH:

   $$n(\text{NaOH}) = \frac{10 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0{,}25 \text{ моль}$$

2. Рассчитаем количество молей H₂SO₄:

   $$n(\text{H₂SO₄}) = \frac{19{,}6 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0{,}2 \text{ моль}$$

Шаг 4: Определим лимитирующий реагент

Согласно стехиометрии реакции, на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NaOH. Таким образом:

• На 0,2 моль H₂SO₄ требуется $0{,}2 \times 2 = 0{,}4$ моль NaOH.

У нас есть только 0,25 моль NaOH, что меньше необходимого количества. Следовательно, NaOH является лимитирующим реагентом, и реакция будет проходить до полного израсходования NaOH.

Шаг 5: Рассчитаем количество образующегося Na₂SO₄

По уравнению реакции видно, что 2 моль NaOH дают 1 моль Na₂SO₄. Таким образом, 0,25 моль NaOH образует:

Шаг 6: Найдем массу образующегося Na₂SO₄

Теперь рассчитаем массу сульфата натрия (Na₂SO₄):

Ответ

При взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 19,6 г серной кислоты образуется 17,75 г средней соли — сульфата натрия (Na₂SO₄).