Al(so4)3-al(oh)3-naalo2 для реакции 1 приведите уравнении в молекулярном и ионно молекулярном виде

Нужно записать реакцию между Al₂(SO₄)₃, Al(OH)₃ и NaAlO₂ (алюминат натрия). Здесь ключевое — амфотерность Al(OH)₃: в щёлочной среде он растворяется с образованием алюминат-ионов.

1) Молекулярное уравнение

При взаимодействии Al₂(SO₄)₃ с NaAlO₂ в воде идёт гидролиз алюмината (он даёт щёлочную среду), а ионы Al³⁺ из сульфата алюминия в этой среде дают осадок Al(OH)₃. В итоге получается осаждение гидроксида алюминия и образование сульфата натрия:

Al₂(SO₄)₃ + 6NaAlO₂ + 12H₂O → 8Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Проверка баланса:

• Al: 2 + 6 = 8 (слева) и 8 (справа)

• S: 3 и 3

• Na: 6 и 6

• O, H сходятся (за счёт воды и гидроксидов)

2) Ионно-молекулярное (полное и сокращённое)

2.1 Полное ионное уравнение

Сильные электролиты расписываем на ионы:

• Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻

• NaAlO₂ → Na⁺ + AlO₂⁻

• Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻
  Вода и осадок не расписываются.

Получаем:

2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6AlO₂⁻ + 12H₂O → 8Al(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻

2.2 Сокращённое ионно-молекулярное уравнение

Сокращаем одинаковые ионы (6Na⁺ и 3SO₄²⁻):

2Al³⁺ + 6AlO₂⁻ + 12H₂O → 8Al(OH)₃↓

Это и есть сокращённое ионно-молекулярное уравнение реакции.