При действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия образовалось 73 г хлороводорода и осталось непрореагировавшим 33 г хлорида натрия. Какая часть (%) от исходной массы хлорида натрия вступила в реакцию?

При действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия хлороводород образуется в соотношении:

\[ \mathrm{NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl} \]

То есть \(1\) моль \(\mathrm{NaCl}\) даёт \(1\) моль \(\mathrm{HCl}\).

Найдём количество вещества хлороводорода:

\[ n(\mathrm{HCl}) = \frac{73}{36{,}5} = 2 \text{ моль} \]

Значит, прореагировало \(2\) моль \(\mathrm{NaCl}\):

\[ m(\mathrm{NaCl}) = 2 \cdot 58{,}5 = 117 \text{ г} \]

Исходная масса хлорида натрия:

\[ 117 + 33 = 150 \text{ г} \]

Доля вступившего в реакцию хлорида натрия:

\[ \frac{117}{150} \cdot 100\% = 78\% \]

Ответ: в реакцию вступило \(78\%\) исходной массы хлорида натрия.

0 0 Пожаловаться