В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь ионная
ковалентная полярная
ковалентная неполярная
водородная
металлическая

В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь является ковалентной неполярной. Это объясняется тем, что такие атомы имеют одинаковую электроотрицательность, и при соединении они образуют общие пары электронов, которые делятся между атомами поровну. Поскольку электроотрицательности одинаковы, общая электронная плотность распределена симметрично, что исключает образование полярности.

Примеры ковалентной неполярной связи включают молекулы, такие как кислород (O₂), азот (N₂) и водород (H₂), где оба атома одного и того же элемента соединяются между собой и делят электроны. В подобных случаях связь исключительно неполярная, потому что ни один из атомов не притягивает электронную плотность сильнее другого.

Иные виды связей — ионная, полярная ковалентная, металлическая и водородная — возникают при взаимодействии разных атомов или при наличии существенной разницы в электроотрицательности. Например:

• Ионная связь характерна для соединений с большими различиями в электроотрицательности, как, например, в хлориде натрия (NaCl).
• Ковалентная полярная связь появляется, если соединяются атомы с разной электроотрицательностью, как в молекуле воды (H₂O), где атом кислорода притягивает электроны сильнее, чем атомы водорода.
• Металлическая связь возникает в металлах, где электроны свободно перемещаются между положительно заряженными ионами металлов.
• Водородная связь наблюдается между молекулами, где водород взаимодействует с высокоэлектроотрицательными атомами, такими как кислород или азот, как в молекулах воды.

Таким образом, когда речь идет о соединении атомов одного и того же элемента, химическая связь всегда будет ковалентной неполярной, поскольку отсутствует разница в притяжении электронов.