Смесь циклопропана и циклобутана общей массой 3г пропустили через 16,2 25% раствора бромоводорода.Для нейтрализации водного раствора,оставшегося после реакции, потребовалось 2г 14% раствора гидроксида калия.Вычислите обьемные доли газов в исходной смеси.

С бромоводородом реагирует только циклопропан, так как его цикл напряжён и легко раскрывается. Циклобутан в этих условиях с HBr не взаимодействует.

Уравнение реакции: \( \mathrm{C_3H_6 + HBr \rightarrow C_3H_7Br} \).

Найдём массу HBr в исходном растворе: \( m(\mathrm{HBr}) = 16{,}2 \cdot 0{,}25 = 4{,}05 \) г.

Количество вещества HBr: \( n(\mathrm{HBr}) = \frac{4{,}05}{80{,}9} \approx 0{,}05 \) моль.

После реакции остаток HBr нейтрализовали KOH: \( \mathrm{HBr + KOH \rightarrow KBr + H_2O} \).

Масса KOH в растворе: \( m(\mathrm{KOH}) = 2 \cdot 0{,}14 = 0{,}28 \) г.

Количество вещества KOH: \( n(\mathrm{KOH}) = \frac{0{,}28}{56{,}1} \approx 0{,}005 \) моль.

Значит, осталось \( 0{,}005 \) моль HBr, а прореагировало \( 0{,}05 - 0{,}005 = 0{,}045 \) моль.

Следовательно, циклопропана было \( 0{,}045 \) моль. Его масса: \( m(\mathrm{C_3H_6}) = 0{,}045 \cdot 42 = 1{,}89 \) г.

Масса циклобутана: \( 3 - 1{,}89 = 1{,}11 \) г. Количество вещества: \( n(\mathrm{C_4H_8}) = \frac{1{,}11}{56} \approx 0{,}0198 \) моль.

Общее количество газов: \( 0{,}045 + 0{,}0198 = 0{,}0648 \) моль.

Объёмные доли равны мольным долям:

\( \varphi(\mathrm{C_3H_6}) = \frac{0{,}045}{0{,}0648} \approx 0{,}694 \) (69,4%).

\( \varphi(\mathrm{C_4H_8}) = \frac{0{,}0198}{0{,}0648} \approx 0{,}306 \) (30,6%).

0 0 Пожаловаться