Уравнение диссоциации: KNO3, LiF, Na2SO4
Дать названия полученным ионам.

При диссоциации соли в воде происходит разделение молекул на катионы и анионы. Рассмотрим уравнения диссоциации для каждого из указанных соединений и назовем ионы, которые образуются.

1. Диссоциация KNO₃ (нитрат калия)

Уравнение диссоциации: $\text{KNO}_3 \rightarrow \text{K}^+ + \text{NO}_3^-$

• K⁺ — катион калия (положительно заряженный ион калия).
• NO₃⁻ — анион нитрата (отрицательно заряженный ион нитрат-аниона).

Таким образом, при растворении нитрата калия в воде образуются ионы калия (K⁺) и нитрат-ион (NO₃⁻).

2. Диссоциация LiF (фторид лития)

Уравнение диссоциации: $\text{LiF} \rightarrow \text{Li}^+ + \text{F}^-$

• Li⁺ — катион лития (положительно заряженный ион лития).
• F⁻ — анион фторида (отрицательно заряженный ион фторида).

При растворении фторида лития в воде образуются ионы лития (Li⁺) и фторид-ион (F⁻).

3. Диссоциация Na₂SO₄ (сульфат натрия)

Уравнение диссоциации: $\text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-}$

• Na⁺ — катион натрия (положительно заряженный ион натрия).
• SO₄²⁻ — анион сульфата (отрицательно заряженный ион сульфата).

При растворении сульфата натрия в воде образуются два иона натрия (Na⁺) и один сульфат-ион (SO₄²⁻).

Итого:

• KNO₃ диссоциирует на ионы калия (K⁺) и нитрат-ион (NO₃⁻).
• LiF диссоциирует на ионы лития (Li⁺) и фторид-ион (F⁻).
• Na₂SO₄ диссоциирует на ионы натрия (Na⁺) и сульфат-ион (SO₄²⁻).

Каждое из соединений в водном растворе разделяется на характерные ионы, которые участвуют в дальнейших химических взаимодействиях и определяют свойства раствора.