H3PO4 ; K2CO3 ; BaSO4; LiOH ; AI(OH)3 Найдите в списке веществ электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы, и запишите их диссоциацию на ионы

Электролиты — это вещества, которые при растворении в воде распадаются на ионы и могут проводить электрический ток. Давайте разберём каждое из данных веществ и определим, какие из них являются электролитами, а также запишем уравнения их диссоциации.

1. H₃PO₄ (Ортофосфорная кислота)
   Ортофосфорная кислота — это кислота, и, как большинство кислот, она является электролитом. В воде она частично диссоциирует на ионы:

   $$\text{H}_3\text{PO}_4 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^-$$

   Дальнейшая диссоциация идёт ступенчато:

   $$\text{H}_2\text{PO}_4^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HPO}_4^{2-}$$ $$\text{HPO}_4^{2-} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-}$$

2. K₂CO₃ (Карбонат калия)
   Карбонат калия — это соль, и он является сильным электролитом. В воде он полностью диссоциирует на ионы:

   $$\text{K}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-}$$

3. BaSO₄ (Сульфат бария)
   Сульфат бария — это соль, но она плохо растворима в воде. Следовательно, BaSO₄ не диссоциирует на ионы в водном растворе, и он не является электролитом в водных растворах.

4. LiOH (Гидроксид лития)
   Гидроксид лития — это основание, и он является электролитом, поскольку растворим в воде и полностью диссоциирует на ионы:

   $$\text{LiOH} \rightarrow \text{Li}^+ + \text{OH}^-$$

5. Al(OH)₃ (Гидроксид алюминия)
   Гидроксид алюминия плохо растворим в воде, поэтому он не диссоциирует на ионы в водном растворе и не является электролитом в этих условиях.

Вывод:

Электролиты, которые диссоциируют на ионы в водном растворе, — это H₃PO₄, K₂CO₃ и LiOH.