задания Даны вещества: Al(OH)3, H3PO4, KOH, CaCO3, Fe(NO3)2, HBr, C12H22Ou(caxap), BaCl2. Выпиши отдельно формулы электролитов и формулы неэлектролитов. Поясни свой выбор и составь уравнения электролитической диссоциации для веществ-электролитов. ​

Чтобы решить задачу, определим, какие из предложенных веществ являются электролитами и неэлектролитами.

Электролиты — это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы, проводя электрический ток. К ним относятся соли, кислоты и основания.

Неэлектролиты — это вещества, которые не распадаются на ионы в воде и не проводят электрический ток. Обычно это органические соединения и некоторые неорганические вещества, которые не могут образовать ионы в растворе.

Давайте разберем каждое вещество:

1. Al(OH)₃ (гидроксид алюминия) — это основание, но оно практически нерастворимо в воде, поэтому в слабой степени является электролитом.

2. H₃PO₄ (фосфорная кислота) — это слабая кислота, но при растворении в воде она частично диссоциирует на ионы. Следовательно, это электролит.

3. KOH (гидроксид калия) — это сильное основание, которое хорошо растворяется в воде и полностью диссоциирует на ионы. Это электролит.

4. CaCO₃ (карбонат кальция) — это соль, но плохо растворимая в воде, так что считается, что оно не является эффективным электролитом в водном растворе, хотя в растворенном виде может диссоциировать.

5. Fe(NO₃)₂ (нитрат железа(II)) — это соль, которая хорошо растворяется в воде и полностью диссоциирует на ионы, являясь электролитом.

6. HBr (бромоводородная кислота) — это сильная кислота, которая хорошо растворяется в воде и диссоциирует полностью на ионы. Это электролит.

7. C₁₂H₂₂O₁₁ (сахар) — органическое соединение, которое не образует ионов при растворении в воде, поэтому это неэлектролит.

8. BaCl₂ (хлорид бария) — это соль, которая хорошо растворяется в воде и полностью диссоциирует на ионы. Это электролит.

Список веществ по типам:

• Электролиты: H₃PO₄, KOH, Fe(NO₃)₂, HBr, BaCl₂
• Неэлектролиты: Al(OH)₃ (слабый электролит), CaCO₃ (практически нерастворимый электролит), C₁₂H₂₂O₁₁ (сахар)

Уравнения электролитической диссоциации для веществ-электролитов:

1. H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄³⁻

   При диссоциации фосфорной кислоты в растворе образуются ионы водорода $H⁺$ и фосфат-ион $PO₄³⁻$.

2. KOH → K⁺ + OH⁻

   Гидроксид калия полностью диссоциирует на ионы калия $K⁺$ и гидроксид-ионы $OH⁻$.

3. Fe(NO₃)₂ → Fe²⁺ + 2NO₃⁻

   Нитрат железа(II) диссоциирует на ион железа $Fe^{2+}$ и два нитрат-иона $NO₃⁻$.

4. HBr → H⁺ + Br⁻

   Бромоводородная кислота диссоциирует на ионы водорода $H⁺$ и бромид-ионы $Br⁻$.

5. BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻

   Хлорид бария полностью диссоциирует на ион бария $Ba²⁺$ и два иона хлора $Cl⁻$.

Таким образом, мы разделили вещества на электролиты и неэлектролиты, а также записали уравнения диссоциации для электролитов.