Газообразный оксид серы при 60 градусах Цельсия и 90 кПа имеет плотность 2,08 г/л. Установите формулу оксида.

Используем уравнение Менделеева–Клапейрона: \( pV = \frac{m}{M}RT \). Плотность \( \rho = \frac{m}{V} \), тогда \( pM = \rho RT \), откуда \( M = \frac{\rho RT}{p} \).

Переведём данные в СИ: \( T = 60 + 273{,}15 = 333{,}15 \, \text{К} \), \( p = 90 \, \text{кПа} = 9 \times 10^4 \, \text{Па} \), \( \rho = 2{,}08 \, \text{г/л} = 2{,}08 \, \text{кг/м}^3 \).

Подставляем: \( M = \frac{2{,}08 \times 8{,}314 \times 333{,}15}{9 \times 10^4} \approx 0{,}0640 \, \text{кг/моль} = 64 \, \text{г/моль} \).

Среди оксидов серы такую молярную массу имеет \( \text{SO}_2 \) (32 + 2×16 = 64). Ответ: \( \text{SO}_2 \).

0 0 Пожаловаться