Раствор ацетата натрия массой 300 г подвергли электролизу с инертным анодом до полного разложения соли. Для нейтрализации образовавшейся щёлочи потребовалось 48,0 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Определите массовую долю ацетата натрия в исходном растворе.

Электролиз ацетата натрия (реакция Кольбе):

\[ 2CH_3COONa + 2H_2O \rightarrow C_2H_6 + 2CO_2 + 2NaOH + H_2 \]

Образовавшаяся щёлочь NaOH нейтрализуется соляной кислотой:

\[ NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O \]

Найдём массу HCl в растворе: масса раствора \( 48{,}0 \times 1{,}14 = 54{,}72 \) г; масса чистого HCl \( 54{,}72 \times 0{,}20 = 10{,}944 \) г. Количество вещества HCl: \( n(HCl) = 10{,}944 / 36{,}46 \approx 0{,}300 \) моль. Значит, \( n(NaOH) = 0{,}300 \) моль, и по уравнению электролиза \( n(CH_3COONa) = 0{,}300 \) моль. Молярная масса ацетата натрия \( M = 82{,}03 \) г/моль, масса \( m = 0{,}300 \times 82{,}03 = 24{,}6 \) г. Массовая доля в исходном растворе: \( \omega = 24{,}6 / 300 \times 100\% \approx 8{,}2\% \).

0 0 Пожаловаться