Помогите пожалуйста


1) Определите выход сухой извести-кипелки из 22 т известняка, содержащего 6,7 % глинистых примесей.


можете расписать что бы было понятно
оформить
(дано ,решение)

Дано:

Масса известняка: \( m(\text{известняка}) = 22 \text{ т} \)
Глинистые примеси: \( 6{,}7\% \)
Найти: \( m(\text{CaO}) \)

Решение:

Известняк в основном состоит из карбоната кальция \( \text{CaCO}_{3} \). При обжиге он разлагается:

\[ \text{CaCO}_{3} \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_{2} \]

Сначала найдём массовую долю чистого карбоната кальция:

\[ 100\% - 6{,}7\% = 93{,}3\% \]

Масса чистого \( \text{CaCO}_{3} \):

\[ m(\text{CaCO}_{3}) = 22 \cdot 0{,}933 = 20{,}526 \text{ т} \]

Молярные массы:

\[ M(\text{CaCO}_{3}) = 100 \text{ г/моль} \]

\[ M(\text{CaO}) = 56 \text{ г/моль} \]

Из \( 100 \) г \( \text{CaCO}_{3} \) получается \( 56 \) г \( \text{CaO} \). Значит:

\[ m(\text{CaO}) = \frac{20{,}526 \cdot 56}{100} = 11{,}49456 \text{ т} \]

Ответ: выход сухой извести-кипелки составляет примерно \( 11{,}5 \text{ т} \).

0 0 Пожаловаться