Рассчитайте массу бромида железа(III), образующегося при действии избытка брома на 2,16 г бромида железа(II). Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Уравнение реакции: \(2\text{FeBr}_2 + \text{Br}_2 \rightarrow 2\text{FeBr}_3\).

Молярная масса \(\text{FeBr}_2\): \(56 + 2 \times 80 = 216\) г/моль. Количество вещества: \(n = \frac{2{,}16}{216} = 0{,}01\) моль.

По уравнению из 2 моль \(\text{FeBr}_2\) получается 2 моль \(\text{FeBr}_3\), значит \(n(\text{FeBr}_3) = 0{,}01\) моль.

Молярная масса \(\text{FeBr}_3\): \(56 + 3 \times 80 = 296\) г/моль. Масса: \(m = 0{,}01 \times 296 = 2{,}96\) г. Округляем до целых: 3 г.

0 0 Пожаловаться