Сколько граммов чистого марганца можно получить из 8,7 г оксида марганца(IV) алюминотермическим

Ответы на вопрос

Отвечает Волк Валерия.

Реакция алюминотермии: 3MnO2 + 4Al → 3Mn + 2Al2O3.

Молярная масса MnO2: 55 + 16×2 = 87 г/моль.

Из 3 моль MnO2 (3×87 = 261 г) получается 3 моль Mn (3×55 = 165 г).

Пропорция: 261 г MnO2 — 165 г Mn, 8,7 г MnO2 — x г Mn.

x = 8,7 × 165 / 261 = 8,7 × (55/87) = (8,7/87)×55 = 0,1×55 = 5,5 г.

Ответ: 5,5 г чистого марганца.

Отвечает Королевский Айбын.

Давай разберём задачу шаг за шагом, как это делается в химии.

Дано:

Масса оксида марганца(IV) $\ce{MnO2}$ : 8,7 г
Вопрос: сколько граммов чистого марганца получится при алюминотермическом восстановлении.

1. Химическая реакция алюминотермии для $\ce{MnO2}$

Алюминотермическое восстановление марганца (IV) оксида можно записать так:

3\ce{MnO2} + 4\ce{Al} \to 3\ce{Mn} + 2\ce{Al2O3}

То есть из 3 моль $\ce{MnO2}$ образуется 3 моль $\ce{Mn}$ .

2. Находим молярные массы:

3. Находим количество вещества $\ce{MnO2}$ :

n(\ce{MnO2}) = \frac{m(\ce{MnO2})}{M(\ce{MnO2})} = \frac{8,7}{86,94} \approx 0,100 \text{ моль}

4. Соотношение по уравнению реакции:

Из уравнения видно, что 3 моль $\ce{MnO2}$ дают 3 моль $\ce{Mn}$ , т.е. соотношение 1:1.

Следовательно, 0,100 моль $\ce{MnO2}$ дадут 0,100 моль $\ce{Mn}$ .

5. Находим массу марганца:

m(\ce{Mn}) = n \cdot M = 0,100 \cdot 54,94 \approx 5,49 \text{ г}

Ответ:

\boxed{5,49 \text{ г}}

То есть из 8,7 г $\ce{MnO2}$ можно получить примерно 5,49 г чистого марганца алюминотермическим методом.

Сколько граммов чистого марганца можно получить из 8,7 г оксида марганца(IV) алюминотермическим методом?