Составьте уравнения и расставьте коэффициенты:

1) Сульфат калия + азотная кислота → нитрат калия + оксид серы(IV) + вода

2) Силикат натрия + серная кислота → сульфат натрия + кремниевая кислота

3) Нитрат серебра(I) + хлорид алюминия → хлорид серебра(I) + нитрат алюминия

4) Фосфорная кислота + нитрат магния → фосфат магния + азотная кислота

Закончите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции и обратимая или необратимая, каталитическая или некаталитическая, эндотермическая или экзотермическая:

1) Fe + Al(NO₃)₃ =

Определите, какую массу соли можно получить при взаимодействии 200 г 10% раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты.

1. Уравнения реакций

1) Записанная реакция невозможна в таком виде: из сульфата калия при действии азотной кислоты обычно не получают оксид серы(IV). Сера в сульфате имеет степень окисления \( +6 \), а в \( SO_2 \) — \( +4 \), для такого превращения нужен восстановитель, которого в условии нет.

2) \[ Na_2SiO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2SiO_3 \]

Коэффициенты: \( 1:1:1:1 \).

3) \[ 3AgNO_3 + AlCl_3 \rightarrow 3AgCl\downarrow + Al(NO_3)_3 \]

Коэффициенты: \( 3:1:3:1 \).

4) \[ 2H_3PO_4 + 3Mg(NO_3)_2 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 6HNO_3 \]

Коэффициенты: \( 2:3:1:6 \).

2. Реакция \( Fe + Al(NO_3)_3 \)

Реакция не идёт, потому что железо менее активно, чем алюминий, и не может вытеснить алюминий из его соли.

3. Типы возможных реакций

Для школьного уровня такие реакции обычно относят к экзотермическим или протекающим с небольшим тепловым эффектом; специальных условий нагревания и катализатора здесь не требуется.

4. Масса соли при реакции раствора \( NaOH \) с серной кислотой

Масса раствора \( NaOH \): \( 200 \) г, массовая доля \( NaOH \): \( 10\% \).

Найдём массу щёлочи:

\[ m(NaOH)=200\cdot0{,}10=20 \text{ г} \]

Уравнение реакции:

\[ 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \]

Количество вещества \( NaOH \):

\[ n(NaOH)=\frac{20}{40}=0{,}5 \text{ моль} \]

По уравнению из \( 2 \) моль \( NaOH \) получается \( 1 \) моль \( Na_2SO_4 \), значит:

\[ n(Na_2SO_4)=\frac{0{,}5}{2}=0{,}25 \text{ моль} \]

Молярная масса \( Na_2SO_4 \):

\[ M(Na_2SO_4)=142 \text{ г/моль} \]

Масса соли:

\[ m(Na_2SO_4)=0{,}25\cdot142=35{,}5 \text{ г} \]

Ответ: можно получить \( 35{,}5 \) г сульфата натрия \( Na_2SO_4 \), если серная кислота взята в достаточном количестве.

0 0 Пожаловаться