1. В трёх пробирках дан раствор сульфата магния. В 1-ю пробирку добавляем раствор гидроксида натрия, во вторую пробирку добавляем карбонат натрия. В третью пробирку добавляем хлорид бария. Что наблюдается? Составить соответствующие уравнения реакций.

2. Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и гидроксида натрия. Определить признаки реакций и записать соответствующие уравнения реакций.

3. Как получить: а) гидроксид железа(III); б) сульфид меди(II), имея в своём распоряжении: хлорид железа(III), гидроксид натрия, сульфат меди(II) и сульфид натрия.

1. Во всех трёх случаях идут реакции обмена, потому что образуется малорастворимый осадок.

1-я пробирка: появляется белый осадок гидроксида магния:
\[ \mathrm{MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4} \]

2-я пробирка: появляется белый осадок карбоната магния:
\[ \mathrm{MgSO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3\downarrow + Na_2SO_4} \]

3-я пробирка: появляется белый осадок сульфата бария:
\[ \mathrm{MgSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + MgCl_2} \]

2.

а) Карбонат калия и соляная кислота: выделяется газ \( \mathrm{CO_2} \), видны пузырьки:
\[ \mathrm{K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2\uparrow} \]

б) Сульфид натрия и серная кислота: выделяется сероводород \( \mathrm{H_2S} \), газ с запахом тухлых яиц:
\[ \mathrm{Na_2S + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2S\uparrow} \]

в) Хлорид цинка и гидроксид натрия: образуется белый осадок гидроксида цинка:
\[ \mathrm{ZnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow + 2NaCl} \]

3.

а) Гидроксид железа(III) можно получить из хлорида железа(III) и гидроксида натрия. Образуется бурый осадок:
\[ \mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl} \]

б) Сульфид меди(II) можно получить из сульфата меди(II) и сульфида натрия. Образуется чёрный осадок:
\[ \mathrm{CuSO_4 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + Na_2SO_4} \]

0 0 Пожаловаться