Несколько ступеней диссоциации возможны для
1) Ba(OH),
2) NaOH
3) BaSO4
4) H,0

Давайте рассмотрим каждый из предложенных случаев.

1) Ba(OH)₂ (гидроксид бария)

Гидроксид бария является основанием, и он может диссоциировать в водном растворе. Вода - это растворитель, который помогает ионизировать растворённые вещества. Процесс диссоциации для Ba(OH)₂ происходит в два этапа:

1. В первой ступени диссоциации Ba(OH)₂ распадается на два иона: ион бария (Ba²⁺) и два гидроксидных иона (OH⁻):

   $$\text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^-$$

   Это первая ступень диссоциации. Вода способствует полному распаду, так как Ba(OH)₂ является достаточно растворимым в воде и диссоциирует полностью.

2. Возможность второй ступени диссоциации для Ba(OH)₂ крайне мала. Гидроксидные ионы (OH⁻) не диссоциируют дальше, так как OH⁻ уже является одной из конечных стадий ионной диссоциации для основания. Следовательно, дальнейшая диссоциация невозможна.

Вывод: Для Ba(OH)₂ возможна только одна ступень диссоциации.

2) NaOH (гидроксид натрия)

Гидроксид натрия также является основанием и, как и другие сильные основания, диссоциирует в воде полностью, но диссоциация происходит только в одну ступень. Процесс:

NaOH полностью диссоциирует в водном растворе, так как это сильное основание. Однако второй ступени диссоциации не происходит, потому что OH⁻ — это уже ион, который не диссоциирует далее.

Вывод: Для NaOH возможна только одна ступень диссоциации.

3) BaSO₄ (сульфат бария)

Сульфат бария — это плохо растворимое в воде вещество. При добавлении BaSO₄ в воду, оно не диссоциирует практически вообще. Сульфат бария образует очень малую концентрацию ионов, так как его растворимость крайне низкая (оно практически не растворяется в воде). Даже если мы рассмотрим минимальное количество растворившегося вещества, оно не диссоциирует на дополнительные ионы.

Вывод: Для BaSO₄ диссоциация практически не происходит, и ступеней диссоциации нет.

4) H₂O (вода)

Вода в некоторой степени подвергается диссоциации на ионы водорода (H⁺) и гидроксид-ион (OH⁻), но эта диссоциация очень ограничена, поскольку вода является слабым электролитом. Процесс диссоциации выглядит так:

Однако в нормальных условиях концентрация этих ионов в чистой воде очень низкая (около $10^{-7}$ моль/л при 25°C). Вода не будет диссоциировать на большее количество ионов, поскольку уже находится в состоянии химического равновесия.

Вывод: Для H₂O возможна лишь одна ступень диссоциации, которая является обратимой.

Резюме:

• Для Ba(OH)₂ возможна одна ступень диссоциации.
• Для NaOH возможна одна ступень диссоциации.
• Для BaSO₄ диссоциация не происходит.
• Для H₂O возможна одна ступень диссоциации, но с обратимым равновесием.