какие из утверждений верны а. серная и сернистая кислоты являются сильными электролиты б. анионы кислотных остатков образуются при диссоциации кислот и солей

напишите уравнение реакций в малекулярном и ионном виде для цепочки превращений Ba(OH)2 -> BaCO3 -> BaCL2 -> BaSO4

Утверждения о кислотах

а. Серная и сернистая кислоты являются сильными электролитами.

Это утверждение верно, но с некоторыми оговорками.

• Серная кислота (H₂SO₄) является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водном растворе, что делает её сильным электролитом. При диссоциации она образует ионы водорода (H⁺) и сульфат-анионы (SO₄²⁻).

• Сернистая кислота (H₂SO₃), с другой стороны, является слабой кислотой и не полностью диссоциирует. Она может диссоциировать частично, образуя ионы водорода (H⁺) и бисульфат-анионы (HSO₃⁻). Таким образом, в контексте сернистой кислоты, утверждение о её электролитических свойствах будет не столь однозначным, как в случае серной кислоты.

Уравнения реакций для превращений Ba(OH)₂ → BaCO₃ → BaCl₂ → BaSO₄

Теперь рассмотрим цепочку превращений, начиная с гидроксида бария (Ba(OH)₂).

1. Превращение Ba(OH)₂ в BaCO₃:

   • Молекулярное уравнение: $$\text{Ba(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 + \text{H}_2\text{O}$$
   • Ионное уравнение: $$\text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{CO}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 + 2\text{H}^+$$

2. Превращение BaCO₃ в BaCl₂:

   • Молекулярное уравнение: $$\text{BaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$$
   • Ионное уравнение: $$\text{BaCO}_3 + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$$

3. Превращение BaCl₂ в BaSO₄:

   • Молекулярное уравнение: $$\text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{NaCl}$$
   • Ионное уравнение: $$\text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^-$$

Таким образом, цепочка превращений включает реакции, в которых барий взаимодействует с углекислым газом, хлороводородом и сульфатом натрия. Каждая реакция сопровождается образованием новых веществ, и в ионных уравнениях мы видим, как ионы участвуют в этих реакциях.