Помогите пожалуйста решить окислительно- восстановительные реакции электронно- ионным методом NO2+NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

Это реакция диспропорционирования: азот в \( NO_2 \) имеет степень окисления \( +4 \), а затем одновременно окисляется до \( +5 \) в \( NO_3^- \) и восстанавливается до \( +3 \) в \( NO_2^- \).

Степени окисления:

\[ N^{+4} \rightarrow N^{+5} + e^- \]

\[ N^{+4} + e^- \rightarrow N^{+3} \]

Число отданных и принятых электронов одинаковое, поэтому коэффициенты перед этими процессами равны.

Сокращённое ионное уравнение в щелочной среде:

\[ 2NO_2 + 2OH^- \rightarrow NO_3^- + NO_2^- + H_2O \]

Добавляем ионы натрия:

\[ 2NO_2 + 2NaOH \rightarrow NaNO_3 + NaNO_2 + H_2O \]

Ответ: \( 2NO_2 + 2NaOH \rightarrow NaNO_3 + NaNO_2 + H_2O \).

0 0 Пожаловаться