Какое количество воды образуется при сжигании 8 грамм водорода?решение подробное если не трудно

Составим уравнение реакции горения водорода:

\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]

По уравнению видно: из \(2\) моль водорода образуется \(2\) моль воды. Значит, количество вещества водорода и воды одинаковое.

Найдём количество вещества водорода:

\[n(H_2)=\frac{m}{M}=\frac{8}{2}=4\text{ моль}\]

Значит, воды образуется тоже \(4\) моль:

\[n(H_2O)=4\text{ моль}\]

Молярная масса воды:

\[M(H_2O)=18\text{ г/моль}\]

Найдём массу воды:

\[m(H_2O)=n\cdot M=4\cdot18=72\text{ г}\]

Ответ: при сжигании \(8\) г водорода образуется \(72\) г воды.

0 0 Пожаловаться