Через раствор серной кислоты пропустили 0,224 л аммиака.Образовалось 13,2 г раствора сульфата аммония.Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Для решения задачи нужно вычислить массовую долю сульфата аммония в растворе.

1. Найдем количество вещества аммиака (NH₃):
   Молекулярная масса аммиака = 14 + (3 × 1) = 17 г/моль.
   Объем аммиака = 0,224 л. При нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л.
   Количество вещества аммиака:
   $n = \frac{V}{V_m} = \frac{0,224}{22,4} = 0,01$ моль.

2. Найдем массу сульфата аммония (NH₄)₂SO₄:
   Реакция образования сульфата аммония:
   2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.
   Молекулярная масса сульфата аммония = 2 × 14 + 8 + 32 = 132 г/моль.
   Масса сульфата аммония:
   $m = n \times M = 0,01 \times 132 = 1,32$ г.

3. Найдем массовую долю соли в растворе:
   Масса полученного раствора = 13,2 г.
   Массовая доля сульфата аммония = $\frac{1,32}{13,2} \times 100 = 10\%$.

Ответ: массовая доля сульфата аммония в растворе составляет 10%.