MnO₂ + HCl → Cl₂ + MnCl₂ + H₂O Электронно-ионным методом подберите коэффициенты в уравнении реакции.

В реакции:

MnO₂ + HCl → Cl₂ + MnCl₂ + H₂O

нужно подобрать коэффициенты электронно-ионным методом.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются:

Mn в MnO₂:

O имеет степень окисления −2, значит:

Mn + 2 · (−2) = 0

Mn = +4

В MnCl₂ хлор имеет степень окисления −1, значит Mn имеет степень окисления +2.

То есть марганец восстанавливается:

Mn⁺⁴ → Mn⁺²

Он принимает 2 электрона:

Mn⁺⁴ + 2e⁻ → Mn⁺²

Теперь хлор. В HCl хлор имеет степень окисления −1, а в Cl₂ — 0.

То есть хлор окисляется:

2Cl⁻ → Cl₂

Каждый ион Cl⁻ отдает 1 электрон, поэтому:

2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂

Запишем полуреакции:

Восстановление:

MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O

Окисление:

2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂

Количество электронов одинаковое — 2, поэтому складываем полуреакции:

MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ → Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O

Теперь переходим к молекулярному уравнению. Ионы H⁺ и Cl⁻ берутся из HCl. Нужно 4H⁺, значит нужно 4HCl.

Из этих 4 молекул HCl:

• 2Cl⁻ идут на образование Cl₂;

• еще 2Cl⁻ соединяются с Mn²⁺ и дают MnCl₂.

Получаем:

MnO₂ + 4HCl → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

Итоговое уравнение с коэффициентами:

MnO₂ + 4HCl → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O