1) Закончи уравнение химической реакции взаимодействия кальция с азотом. Если перед формулой получается коэффициент «1», ячейку оставляй пустой.
(?)Ca+ (?)N2→(? )(? )(?)(? )(?)
2) Найди относительную молекулярную массу медьсодержащего вещества X:
CuO−→−−−−+HClO3 А−→−−−−−−−+H2SO4(к),t Б−→−−+Mg В−→−−+S,tX.
Ответ: относительная молекулярная масса X равна : ( ).

Разберу цепочку как школьную задачу на превращения: сначала определяю формулы веществ A, Б, В, затем из последнего вещества считаю относительную молекулярную массу.

1. Реакция кальция с азотом:

3Ca + N₂ → Ca₃N₂

Продукт реакции — нитрид кальция Ca₃N₂.
Коэффициенты: перед Ca ставим 3, перед N₂ коэффициент 1, поэтому ячейку оставляем пустой, перед Ca₃N₂ тоже коэффициент 1, ячейку оставляем пустой.

Ответ для уравнения:

3Ca + N₂ → Ca₃N₂

2. Разберём цепочку превращений:

CuO + 2HClO₃ → Cu(ClO₃)₂ + H₂O

Значит, вещество A — это Cu(ClO₃)₂, хлорат меди(II).

Далее:

Cu(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2HClO₃

Вещество Б — это CuSO₄, сульфат меди(II).

Затем магний вытесняет медь из её соли:

CuSO₄ + Mg → MgSO₄ + Cu

Вещество В — это Cu.

Медь при нагревании реагирует с серой:

Cu + S → CuS

Значит, вещество X — это CuS, сульфид меди(II).

Считаем относительную молекулярную массу:

Mr(CuS) = Ar(Cu) + Ar(S) = 64 + 32 = 96

Ответ: относительная молекулярная масса X равна 96.