5,1 г аммиака смешали с 4,9 г сернистой кислоты. Сколько грамм нового вещества образуется?

Рассмотрим реакцию взаимодействия аммиака с серной кислотой:

Уравнение реакции:
2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

1. Найдём количество веществ:

Аммиак (NH₃):
Молярная масса = 17 г/моль
n(NH₃) = 5,1 / 17 = 0,3 моль

Серная кислота (H₂SO₄):
Молярная масса = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = 4,9 / 98 = 0,05 моль

2. Определим ограничивающий реагент

По уравнению реакции:
на 1 моль H₂SO₄ нужно 2 моль NH₃.

На 0,05 моль H₂SO₄ потребуется:
0,05 × 2 = 0,1 моль NH₃

У нас есть 0,3 моль NH₃, значит аммиак в избытке, а серная кислота — ограничивающий реагент.

3. Количество продукта

Количество образующегося (NH₄)₂SO₄ равно количеству H₂SO₄:
n((NH₄)₂SO₄) = 0,05 моль

4. Масса продукта

Молярная масса (NH₄)₂SO₄:
2×14 + 8×1 + 32 + 4×16 = 132 г/моль

m = 0,05 × 132 = 6,6 г

Ответ:

6,6 г нового вещества (сульфата аммония) образуется.