Укажите, сколько молекул сернистой кислоты находятся в недиссоциированном состоянии в 4%-м растворе сернистой кислоты массой 100 г, если степень ее диссоциации составляет 0,02.

Для решения задачи найдем количество молекул сернистой кислоты ($H_2SO_3$), находящихся в недиссоциированном состоянии, в 4%-м растворе массой 100 г, при степени диссоциации 0,02.

Шаг 1. Найти массу сернистой кислоты в растворе

Концентрация раствора $C = 4\%$, что означает, что в 100 г раствора содержится:

Шаг 2. Найти количество молекул $H_2SO_3$ в 4 г

1. Определим молярную массу $H_2SO_3$:

2. Найдем количество молей сернистой кислоты в 4 г:

3. Используя число Авогадро ($N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23} \, \text{молекул/моль}$), найдем общее количество молекул $H_2SO_3$:

Шаг 3. Учитываем степень диссоциации

Степень диссоциации $\alpha = 0{,}02$. Это означает, что только 2% молекул $H_2SO_3$ диссоциируют, а 98% остаются в недиссоциированном состоянии.

Количество недиссоциированных молекул составит:

Ответ:

В недиссоциированном состоянии находится приблизительно $2{,}88 \cdot 10^{22}$ молекул сернистой кислоты.