Какая масса щелочи гидроксида натрия необходима для полной нейтрализации 0.5 моль серной кислоты? Ответ запишите в граммах с точностью до целых.

Серная кислота H₂SO₄ — двухосновная кислота, то есть для её полной нейтрализации требуется 2 моль щёлочи NaOH на 1 моль кислоты.

Уравнение реакции:
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Дано:
n(H₂SO₄) = 0.5 моль

По уравнению реакции:
на 1 моль H₂SO₄ нужно 2 моль NaOH
значит на 0.5 моль H₂SO₄ нужно:
n(NaOH) = 0.5 × 2 = 1.0 моль

Теперь найдём массу NaOH:
Молярная масса NaOH:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m = n × M = 1.0 × 40 = 40 г

Ответ: 40 г