Имеется смесь солей хлорида меди(II) и нитрата кальция.Предложите план действий для выделения нитрата кальция в чистом виде.Составьте уравнения соответствующих химических уравнений

Для выделения нитрата кальция ($Ca(NO_3)_2$) из смеси солей хлорида меди(II) ($CuCl_2$) и нитрата кальция можно воспользоваться различием их химических свойств. Основной план действий будет включать разделение солей на основании их растворимости, реакции осаждения и/или применения комплексообразующих реагентов. Ниже представлен пошаговый план с соответствующими уравнениями реакций:

1. Растворение смеси в воде

Обе соли ($CuCl_2$ и $Ca(NO_3)_2$) хорошо растворимы в воде. Сначала растворите смесь в минимальном объеме воды, чтобы образовался однородный раствор:

2. Осаждение меди(II) в виде гидроксида

Добавьте к раствору гидроксид натрия ($NaOH$) до слабощелочной среды. При этом медь(II) выпадет в осадок в виде $Cu(OH)_2$, который нерастворим в воде. Нитрат кальция останется в растворе, так как соли кальция и нитратов хорошо растворимы:

После добавления $NaOH$, фильтруйте осадок $Cu(OH)_2$, оставляя в фильтрате $Ca(NO_3)_2$.

3. Очистка нитрата кальция от следов загрязнений

Фильтрат может содержать следовые количества других ионов. Чтобы очистить раствор нитрата кальция:

• Проведите кристаллизацию. Для этого упарьте раствор, чтобы удалить лишнюю воду, и охладите раствор. $Ca(NO_3)_2$ кристаллизуется.

4. Проверка чистоты выделенного вещества

Для проверки чистоты кристаллов нитрата кальция можно использовать качественные реакции:

• Растворите часть выделенного вещества в воде и добавьте раствор щавелевой кислоты ($H_2C_2O_4$). Если $Ca(NO_3)_2$ чист, выпадет осадок $CaC_2O_4$:

Уравнения всех реакций:

1. Растворение солей:

2. Осаждение меди(II) гидроксидом:

3. Кристаллизация нитрата кальция: