В водном растворе ортофосфорной кислоты наименьшую концентрацию имеет ион?
1)н+
2)н2ро4-
3)нро4 2-
4)ро4 3-

В водном растворе ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) наименьшую концентрацию будет иметь ион $\text{PO}_4^{3-}$ (фосфат-ион). Объясню, почему это так.

Ортофосфорная кислота является слабой кислотой и диссоциирует в воде ступенчато, по следующим реакциям:

1. Первая ступень:

   $$\text{H}_3\text{PO}_4 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^-$$

   На этой стадии выделяется протон $\text{H}^+$, а анион $\text{H}_2\text{PO}_4^-$ становится основным продуктом. Это самая сильная ступень диссоциации, и здесь образуется наибольшее количество ионов $\text{H}^+$ и $\text{H}_2\text{PO}_4^-$.

2. Вторая ступень:

   $$\text{H}_2\text{PO}_4^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HPO}_4^{2-}$$

   Здесь диссоциация происходит уже слабее, так как $\text{H}_2\text{PO}_4^-$ менее склонен отдавать протон по сравнению с $\text{H}_3\text{PO}_4$. Концентрация $\text{HPO}_4^{2-}$ будет меньше, чем $\text{H}_2\text{PO}_4^-$.

3. Третья ступень:

   $$\text{HPO}_4^{2-} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-}$$

   Это самая слабая стадия диссоциации, так как $\text{HPO}_4^{2-}$ гораздо менее склонен к отдаче протона. Поэтому ионов $\text{PO}_4^{3-}$ (фосфат-ионов) в растворе будет образовываться меньше всего.

Итог:

В результате всех трёх стадий диссоциации самой низкой концентрацией в растворе будет обладать $\text{PO}_4^{3-}$, так как его образование связано с самой слабой степенью диссоциации ортофосфорной кислоты.