В четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида магния, хлорида цинка, хлорида калия и хлорида аммония. Как с помощью одного реактива распознать вещества? Опишите ход действий. Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

В качестве одного реактива используют раствор гидроксида натрия NaOH. Его добавляют сначала по каплям, затем — в избытке; одну из проб при необходимости слегка нагревают.

Ход распознавания

1. В каждую пробирку добавить раствор NaOH по каплям.

   • Где образуется белый осадок, это могут быть соли магния или цинка.

   • Где осадок не образуется, остаются растворы KCl и NH4Cl.

2. В пробирки с белым осадком добавить NaOH в избытке.

   • Осадок растворился — это хлорид цинка ZnCl2.

   • Осадок не растворился — это хлорид магния MgCl2.

3. Пробирки, в которых при добавлении NaOH не было заметных изменений, слегка нагреть.

   • При выделении газа с характерным резким запахом аммиака находится хлорид аммония NH4Cl.

   • В пробирке без каких-либо изменений находится хлорид калия KCl.

1. Хлорид магния

При добавлении NaOH образуется белый осадок гидроксида магния, нерастворимый в избытке щёлочи.

Молекулярное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

2. Хлорид цинка

Сначала образуется белый осадок гидроксида цинка:

Сокращённое ионное уравнение:

В избытке NaOH осадок растворяется, так как гидроксид цинка амфотерен:

Сокращённое ионное уравнение:

3. Хлорид аммония

При нагревании с раствором NaOH выделяется аммиак:

Сокращённое ионное уравнение:

4. Хлорид калия

С раствором NaOH хлорид калия не реагирует: осадок и газ не образуются, при нагревании изменений нет.

Следовательно:

• белый осадок, нерастворимый в избытке NaOH — MgCl2;

• белый осадок, растворяющийся в избытке NaOH — ZnCl2;

• при нагревании выделяется аммиак — NH4Cl;

• изменений нет — KCl.