найти массу нитрата свинца образовавшегося при взаимодействии 250 грамм 15% раствора азотной кислоты бромидом свинца. Не ищите на поисковике наш учитель задал сам придумывая, удачи даю 50 баллов))))))

Считаем, что бромид свинца PbBr₂ взят в избытке, а реакция протекает по уравнению:

PbBr₂ + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2HBr

1. Найдём массу азотной кислоты в растворе:

m(HNO₃) = 250 · 0,15 = 37,5 г

2. Найдём количество вещества азотной кислоты:

M(HNO₃) = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 г/моль

n(HNO₃) = 37,5 / 63 ≈ 0,595 моль

3. По уравнению реакции из 2 моль HNO₃ образуется 1 моль Pb(NO₃)₂:

n(Pb(NO₃)₂) = 0,595 / 2 ≈ 0,298 моль

4. Рассчитаем молярную массу нитрата свинца:

M(Pb(NO₃)₂) = 207 + 2 · (14 + 3 · 16) = 331 г/моль

5. Найдём массу нитрата свинца:

m(Pb(NO₃)₂) = 0,298 · 331 ≈ 98,5 г

Ответ: 98,5 г нитрата свинца.

Следует учитывать, что количество бромида свинца в условии не указано, поэтому расчёт возможен только при предположении, что PbBr₂ взят в избытке. Кроме того, в реальном водном растворе такое обменное взаимодействие не идёт до конца, поскольку не образуется осадок, газ или слабый электролит. Однако для школьной расчётной задачи обычно используют приведённое уравнение.