Через 1120 г 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л. Определите массу полученной соли.

Масса гидроксида калия в растворе:

Количество вещества KOH:

Серный ангидрид — это $\mathrm{SO_3}$. При нормальных условиях его количество вещества:

Уравнение реакции:

На $0{,}2$ моль $\mathrm{SO_3}$ требуется:

В растворе содержится $1$ моль KOH, поэтому гидроксид калия находится в избытке, а $\mathrm{SO_3}$ расходуется полностью.

По уравнению реакции из $0{,}2$ моль $\mathrm{SO_3}$ образуется $0{,}2$ моль $\mathrm{K_2SO_4}$.

Молярная масса сульфата калия:

Масса полученной соли:

Ответ: $34{,}8$ г сульфата калия.